Question

Un gas se encuentra a una presión de 2 atm y a una temperatura de 27ºC. ¿Hasta que temperatura hemos de calentar el gas para que la presión se duplique?. El volumen del gas no cambia.

RÁPIDO
PLEASE
:v 

Answer 1

Debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique.

Explicación:

Aplicando extensión de los gases ideales y tenemos que:

P₁/T₁ = P₂/T₂

Entonces, lo que haremos será despejar la temperatura final, tal que:

(2 atm)/(300 K) = (4 atm)/T₂

T₂ = 600 K

Por tanto, debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique.

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Answer 2

La temperatura a la cual se debe calentar el gas para que la presión se duplique es: 600 K

Datos

P₁= 2 atm

T₂=  ?

P₂= 4 atm

T₁=27°C= 300 K

Ley de Gay-Lussac

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual plantea que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.

Matemáticamente se tiene que:

P α T

P= kT

Su fórmula es:

P₁*T₂=P₂*T₁

Reemplazando los datos:

(2 atm)*T₂= 4 atm* 300 K

T₂= 4 atm* 300 K/ 2 atm

T₂= 600 K

Por lo tanto, se debe calentar a 600 K para que se duplique la presión.

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#SPJ3