Question

Resolver los siguientes problemas propuestos: 1. calcular la [h+ ] y la [oh– ] en una solución 0,010 n de una base débil que esta ionizada el 1,3%. cuál es el ph de la solución. resp. 7,7x10–11 moles/litro; 1,3x10–4 moles/litro; 10,11

Answer 1

                       BOH      ⇆     B+  + HO-

Inicial             0,01                  0        0

Se disocia    0,01 x 0,013      1,3 .10 ^-4
Equilibrio: [HO-]  = 1,3 . 10^-4.    pOH = 3,88. pH = 14 - pOH = 10,11.
si pH = -log [H+]  = 10,11,  entonces  [H+]  = invLOG (-10,11) = 10^-10,11= 7,7x10–11 M