Un compuesto orgánico en forma gaseosa de masa 5,25 g ocupa un volumen de 1 dm3 a la temperatura de 50 °C. Calcular la masa molecular de este gas.
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Respuesta dada por:
1
5,25 g ocupa un volumen de 1 dm3 a la temperatura de 50 °C.
Como vamos a usar R, debemos tener atm, K y L
T =273 + 50 = 323 K . 1dm3 = 1L . P.V = (g/MM) .RT. Suponemos P= 1 atm.
P . V .Mm= g R T ; Mm = 5,25 .0,082 . 323 = 139 g/mol.
Como vamos a usar R, debemos tener atm, K y L
T =273 + 50 = 323 K . 1dm3 = 1L . P.V = (g/MM) .RT. Suponemos P= 1 atm.
P . V .Mm= g R T ; Mm = 5,25 .0,082 . 323 = 139 g/mol.
momislo:
Yo también pensé en ese desarrollo, pero pero me dicen que la solución es de 64,98 g/mol y que corresponde a una molécula de C2H5Cl (cloro-etano) y no lo logro entender.
Quizá falta el dato de la presión.
eso mismo estoy pensando
pero sólo me dan el enunciado del problema
Fíjjate que si fueran 2 atm 65 x 2 = 130, estaríamos cerca del resultado. Igual es el dato de la presión que falta.
P.V= nRT. La presión de 5,25 g de un gas de masa molecular 64,98 g/mol es de = 5,25/64,98 . 0,082. 323 = 2,14 atm. Si ese dato se añade al enunciado, el resultado coincide. Lo más probable es que sea eso. De lo contrario el problema sencillamente no se puede resolver porque faltarían datos.
El profesor lo omitió por error. La presión es de 2,14 atmósfera.
Muchísimas gracias
Un error lo tiene cualquiera. Recuérdeselo cuando le convenga. .-)
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