Question

una disolución acuosa de ácido nitrico concentrado, de densidad 1,405 g/l contiene 668,1% en masa de dicho ácido . calcula la molarías, y la concentración en g/l de dicha disolución

Answer 1

X HNO3 =  n HNO3/  n HNO3 + n H2O     X H2O = n H2O / n HNO3 + n H2O
DONDE n = NUMERO DE MOLES

Si el PM (HNO3) = 63 g/mol    y el PM (H2O) = 18 g/mol  el número de moles de cada especie en 100 g de  disolución será:

1 mol(HNO3) /63 g = nHNO3/668,1 g 
nHNO3 =  668,1 g / 63 g/mol = 10,60 mol HNO3

1mol (H2O)/18g = nH2O/ (100 - 668,1)g = nH2O = (100 - 668,1)g/ 18g/mol
nH2O = 31,56 mOL H2O

Aplicando  las ecuaciones de las fracciones molares de ambos componentes

X HNO3 =  n HNO3/  n HNO3 + n H2O     
XHNO3 = 10,60molHNO3 / 10,60molHNO3 + 31,56 mol H2O
10.60 / 42.16 = 0,251

X H2O = n H2O / n HNO3 + n H2O
XH2O = 31,56 mOL H2O / 0,60molHNO3 + 31,56 mol H2O
31,56/42.16 = 0,749

X HNO3 = 0,251
X H2O = 0,749

Y LA CONCENTRACION 
M= n HNO3 moles/ Volumen Disolucion
Tomado como referencia 100 g de disolución  y teniendo en cuenta la densidad podremos calcular el volumen de la disolución 
D= m/v --- V= m/D  V= 100g/1.405g/L = 71,17 L
Una vez conocido el volumen de la disolución en litros se substituye en la ecuación de la molaridad,QUE ES IGUAL A LA CONCENTRACION

M= 10,60 mol HNO3 / 71.17 L
M = 0,149