Question

2. Qué cantidad de Hidrógeno se produce al reaccionar 2 gramos de sodio de pureza 87% con 2 gramos de H2O, si el rendimiento de reacción es del 91%.
Na + H2O → NaOH + H2

Answer 1

Respuesta: 

Na + H2O → NaOH + H2

Na--> 2g al 87% pureza 

Na= 1.74 g puros. 

H2O=2 gramos. 

Por la fórmula podemos notar que: 

Por cada mol de sodio, se produce 1 Mol de H2. de modo que sí tenemos: 

Masa molar de Na= 22.89 g/mol 

Mol Na = 1.74/22.89 = 0.07 mol 

De modo que: 

1mol de Na --------> 1 Mol de H2 
0.07 mol ----------> X= 

X= 0.07 mol de H2. 

Pero como el rendimiento del compuesto es del 91% entonces: 

91%= Rendimiento real /rendimiento teorico * 100 
0.91= Rendimiento real /0.07 
Rendimiento real = 0.069 mol 

H2= 2.016 g/mol. 

gH2= 0.069 * 2.016 = 0.14 g de hidrógeno. 

Se producen 0.14 gramos de hidrógeno.