Question

Ayuda con estos ejercicios de química:
Doy puntos lo que gusten.
Lee con atención los siguientes planteamientos y realiza los cálculos necesarios para resolver lo que se pregunta en cada uno de ellos.

Relaciones estequiométricas
Planteamiento 1

La acidez estomacal se presenta por un exceso de jugo gástrico (HCl), que, si no se neutraliza con el antiácido hidróxido de magnesio Mg(OH)2, puede ulcerar la pared estomacal. La reacción química que se lleva a cabo es:

2HCl(ac) + Mg(OH)2(ac) = MgCl2(ac) + 2H2O(l)

a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico se requiere para producir 20 g de cloruro de magnesio?

Reactivo limitante
Planteamiento 2

Se hacen reaccionar 3 g de ácido clorhídrico (HCl) con 3 g de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) de acuerdo con la siguiente reacción:

2HCl(ac) + Mg(OH)2(ac) = MgCl2(ac) + 2H2O(l)

Determina:

a) El reactivo limitante.
b) La cantidad de reactivo en exceso.
c) La cantidad de cloruro de magnesio obtenido.

Planteamiento 3
Al hacer reaccionar 21.3 g de nitrato de plata con 33.5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio, ¿cuál es el reactivo limitante?

Masas atómicas relativas: N = 14, O = 16, Al = 27, Cl = 35.5, Ag = 107.9

Planteamiento 4
Se hacen reaccionar 3 g de aluminio (Al) con 3 g de oxígeno (O2) de acuerdo con la siguiente reacción:

La ecuación ajustada es 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3.

Determina:

a) El reactivo limitante.
b) La cantidad de reactivo en exceso.
c) La cantidad de óxido de aluminio obtenido.
Para hoy doy 10 puntos. Es en escolaridad preparatoria.

Answer 1

 SOLUCIÓN :

      2HCl  + Mg(OH)2  → MgCl2  + 2 H2O 
   2*36.5 g       58 g            95 g        36 g 
       73g 

  1) a) 20 g MgCl2 * 73 g HCl / 95 g MgCl2 = 15.36 g HCl .

  2) a)  3g HCl *58 g Mg(OH)2/73 g HCl = 2.38 g Mg(OH)2
            3 g Mg(OH)2 * 73 gHCl/ 58 g Mg(OH)2= 3.77 g HCl 
           el reactivo limitante es HCl 
     b)  cantidad de reactivo en exceso = 3 g - 2.38 g = 0.62 g Mg(OH)2
     c )  3 g HCl * 95 g MgCl2/ 73 g HCl= 3.90 g MgCl2 

  3) 21.3 g AgNO3 
      33.5 g AlCl3
   3 AgNO3  +AlCl3   → 3 AgCl   +   Al( NO3)3 
     3*169.9g    133.5 g 
       509.7 g      133.5 g 
       
      21.3 g AgNO3 * 133.5 g AlCl3 / 509.7 g AgNO3 = 5.58 g AlCl3 
      33.5 g AlCl3 *  509.7 g AgNO3 / 133.5 g AlCl3 = 127.90 g AgNO3 
     el reactivo limitante es AgNO3 .

   4) 3 g Al 
       3 g O2 

         4Al  + 3 O2 → 2 Al2O3 
      4*27 g    3*32 g   2 *102 g 
       108 g      96 g       204 g
         
        3g Al *  96 g O2 / 108 g Al = 2.66 g O2 
        3 g O2 * 108 g Al/ 96 g O2 = 3.375 g Al 

       a ) El reactivo limitante es  Al . ( Aluminio) 
       b ) la cantidad de reactivo en exceso = 3g O2 - 2.66 g O2 = 0.34 g O2 
       c )  3g Al * 204 gAl2O3 / 108 g Al = 5.66 g Al2O3