Question

Cuantos gramos de nacl se necesitan para preparar 500 ml de una solucion 0.3 molar

Answer 1

Mm NaCl = 58.45 g/mol
1. convertir mL a L
L = 500 / 1000 = 0.500 L
2. calcular mol de soluto despejando de la fórmula M = n /V(L)
n = 0.3 mol/L  x  0.500 L
n = 0.15moles
3. calcular masa de NaCl              n= m/Mm
masa = 0.15 mol x 58.45 g/mol
masa = 8.77 g NaCl

Answer 2

Los gramos de NaCl que se necesitan para preparar 500 mL de la solución son: 8.8 g

Datos

• Molaridad= 0.3 mol/L
• No. Moles soluto= ?
• Volumen solución= 500 mL = 0.5 L

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

0.3 mol/L= No. moles soluto/ 0.5 L

No. moles soluto= 0.3 mol/L *0.5 L

No. moles soluto=0.15 moles

Convirtiendo de moles a gramos tenemos:

Masa= moles* Peso molecular

Masa= 0.15 moles * 58.44 g/mol

Masa= 8.8 g

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