Question

A partir de la siguiente ecuación H2 + O2 - H2O, ¿Cuántos gramos de H2O se obtienen a partir de 28 gramos de O2.

Answer 1

Respuesta: se obtienen 31,528 g de H₂O.

- En primer lugar, es necesario escribir la ecuación química balanceada, para balancear hay muchos métodos, lo importante es que se represente la misma cantidad de átomos de todos los elementos involucrados tanto del lado de los reactivos como en el de los productos, en este caso la reacción queda:
2 H₂ + O₂ ⇒ 2H₂O.

- El siguiente paso es convertir los gramos de oxígeno molecular a moles, para ello se emplea la masa molar del compuesto, la cual representa la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, entonces:
28 g * (1 mol / 31,998 g) = 0,875 mol O₂.

- El siguiente paso es calcular la cantidad de moles que se forman de H₂O, para ello se emplean los coeficientes estequiométricos de la ecuación química balanceada, en este caso se tiene que por cada mol de oxígeno molecular se forman dos moles de agua, entonces:
0,875 mol O₂ * (2 mol H₂O / 1 mol O₂) = 1,75011 mol H₂O.

-Por último se convierten los moles a gramos, para ello se emplea la masa molar, entonces:
1,75011 mol * (18,015 g / 1 mol) = 31,528 g H₂O.