Question

La presión de vapor del agua pura a 110oc es de 1070 torr. una disolución de etilenglicol y agua tiene una presión de vapor de 1.00 atm a 110oc. suponiendo que se cumple la ley de raoult, calcule la fracción molar del etilenglicol en la disolución.

Answer 1

DATOS :
 Po= 1070 torr
  T= 110ºC 
 Disolución de etilenglicol y agua .
  Pv= 1.00 atm  presión de vapor de la disolución 
  Suponiendo que se cumple la ley de raoult.

   Calcular :
    X sto=?   fracción molar del etilenglicol

  SOLUCIÓN :
    Para resolver el ejercicio primero se transforman las unidades de
    presión, luego se aplica la formula de presión de vapor y se despeja 
    la fracción molar del soluto ( etilenglicol)de la siguiente manera:

          Transformaciones :
       1070  torr   *   1 mm Hg / 1 torr = 1070 mmHg
        1 atm = 760 mmHg 

          Formulas de presión de vapor :
              ΔP = Po - Pv 
              ΔP= 1070 mmHg - 760 mmHg 
              ΔP= 310 mmHg 
              ΔP = Po * Xsto

           despejando la fracción molar del soluto, resulta:
               X sto = ΔP/Po
               X sto = 310 mmHg / 1070 mmHg 
               Xsto = 0.2897.

     La fracción molar del etilenglicol es de 0.2897 .