DOY 30 PTS URGENTE!!!! RESPUESTA LARGA Y COHERENTE: aplicación e importancia biológica del oxigeno
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8O Tabla completa • Tabla ampliada
IncoloroInformación generalNombre, símbolo, númeroOxígeno, O, 8Serie químicaNo metalesGrupo, período, bloque16, 2, pMasa atómica15,9994 uConfiguración electrónica[He]2s22p4Electrones por nivel2, 6 (imagen)Propiedades atómicasElectronegatividad3,44 (escala de Pauling)Radio atómico (calc)60 (48) pm (radio de Bohr)Radio covalente73 pmRadio de van der Waals152 pmEstado(s) de oxidación-2, -1 (neutro)1.ª Energía de ionización1313,9 kJ/mol2.ª Energía de ionización3388,3 kJ/mol3.ª Energía de ionización5300,5 kJ/mol4.ª Energía de ionización7469,2 kJ/molPropiedades físicasEstado ordinarioGas (paramagnético)Densidad1,429 kg/m3Punto de fusión50,35 K (-223 °C)Punto de ebullición90,18 K (-183 °C)Entalpía de vaporización6,8061 kJ/molEntalpía de fusión0,4384 kJ/molVolumen molar17,36×10-3 m3/molVariosEstructura cristalinacúbicaN° CAS7782-44-7N° EINECS231-956-9Calor específico920 J/(K·kg)Conductividad térmica0,026 74 W/(K·m)Velocidad del sonido317,5 m/s a 293,15 K(20 °C)Isótopos más establesArtículo principal: Isótopos del oxígenoisoANPeriodoMDEdPDMeV16O99,762 %Estable con 8 neutrones17O0,038 %Estable con 9 neutrones18O0,2 %Estable con 10 neutronesValores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.[editar datos en Wikidata]
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»; es decir, "productor de ácidos"1), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomosdel elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia constituye una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.
Forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos(especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superada por el flúor.2 Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio,3 y el más abundante en la corteza terrestre ya que forma, prácticamente, la mitad de su masa.4 Debido a su reactividad química, no puede permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición de estos organismos, aproximadamente hace 2500 millones de años.5 El oxígeno diatómico constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.6
Dado que constituye la mayor parte de la masa del agua, es también el componente mayoritario de la masa de los seres vivos. Muchas de las moléculas más importantes que forman parte de los seres vivos, como las proteínas, los ácidos nucleicos, los carbohidratos y los lípidos, contienen oxígeno, así como los principales compuestos inorgánicos que forman los caparazones, dientes y huesos animales. El oxígeno elemental se produce por cianobacterias, algas y plantas y todas las formas complejas de vida lo usan para su respiración celular. Resulta tóxico para los organismos de tipo anaerobio obligado, las formas tempranas de vida que predominaban en la Tierra hasta que el O2 comenzó a acumularse en la atmósfera. Otra forma (alótropa) del oxígeno, el ozono (O3), ayuda a proteger la biosfera de la radiación ultravioleta a gran altitud, en la llamada capa de ozono, pero es contaminante cerca de la superficie, donde es un subproducto del esmog. A altitudes aún mayores de la órbita baja terrestre, el oxígeno atómico tiene una presencia significativa y causa erosión en las naves espaciales.7
Carl Wilhelm Scheele descubrió el oxígeno de forma independiente en Upsalaen 1773, o incluso antes, y Joseph Priestley, en Wiltshire en 1774, pero el honor suele adjudicársele a Priestley debido a que publicó su trabajo antes. Antoine Lavoisier, cuyas investigaciones ayudaron a desacreditar la entonces popular teoría del flogisto de combustión y corrosión, acuñó el nombre «oxígeno» en 1777.8 Este se produce industrialmente mediante la destilación fraccionada de aire licuado, el uso de zeolita con ciclos de presión para concentrar el oxígeno del aire, la electrólisis del agua y otros medios. El oxígeno se utiliza en la producción de acero, plásticos y textiles; los propulsores de cohetes; la oxigenoterapia; y la asistencia para la respiración en aeronaves, submarinos, vuelos espaciales y submarinismo.