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Para resolver este ejercicio aplicaremos la ecuación de gases ideales, tenemos:
P·V = n·R·T
Donde:
P = presión
V = Volumen
n = masa molar
R = constante de gases ideales
T = temperatura
Estado 1: Calculamos la masa molar
n = (P·V)/(R·T)
n = (760 mmHg·20L)/(0.082 mmHg·L/mol·K·323 K)
n = 573.88 mol
Estado 2: Calculamos el volumen
V = (n·R·T)/P
V = (573.88 mol·0.082 mmHg·L/mol·K·303K)/800mmHg
V = 17.82 L
Se tiene un volumen final de 17.82 litros.
Para resolver este ejercicio aplicaremos la ecuación de gases ideales, tenemos:
P·V = n·R·T
Donde:
P = presión
V = Volumen
n = masa molar
R = constante de gases ideales
T = temperatura
Estado 1: Calculamos la masa molar
n = (P·V)/(R·T)
n = (760 mmHg·20L)/(0.082 mmHg·L/mol·K·323 K)
n = 573.88 mol
Estado 2: Calculamos el volumen
V = (n·R·T)/P
V = (573.88 mol·0.082 mmHg·L/mol·K·303K)/800mmHg
V = 17.82 L
Se tiene un volumen final de 17.82 litros.
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