Question

El nylon 6 utilizado en la industria tiene la siguiente composición porcentual: 63.68% de carbono, 12,38% de nitrógeno, 9.8% de hidrógeno y 14. 14% de oxígeno. Calcula su fórmula empírica

Answer 1

Si consideras que tienes 100 gramos del compuesto, entonces prácticamente los porcentajes pasan directamente a ser gramos.

 

Carbono: 63.68 gr

Nitrógeno: 12.38 gr

Hidrógeno: 9.8 gr

Oxígeno 14.14 gr

 

Por lo tanto, al contar con los gramos debemos pasarlos a moles.

Considerando:

PM Carbono: 12.01 gr/mol

PM Nitrógeno: 14 gr/mol

PM Hidrógeno: 1.008 gr/mol

PM Oxígeno: 16 gr/mol

 

Podemos obtener los moles basándonos en la fórmula n = m / PM :

 

n Carbono= 63.68 gr de C / 12.01 gr/mol de C = 5.3022 moles de C

n Nitrógeno= 12.38 gr de N  / 14 gr/mol de N = 0.8842 moles de N

n Hidrógeno= 9.8 gr de H / 1.008 gr/mol de H = 9.7222 moles de H

n Oxígeno= 14.14 gr de O / 16 gr/mol de O = 0.8837 moles de O

 

Ahora pones la fórmula de la siguiente manera:

 

C5.3022 N0.8842 H9.7222 O0.8837

Divide cada cantidad de moles entre el más pequeño (que es 0.8837) y acomodas de la misma manera:

 

C6 N1 H11 O1 [Esta es la fórmula empírica preeliminar] Ahora lo acomodas y quitas los subíndices de 1, ya que no son necesarios y nos queda:

 

C6H11NO [[ESTA ES LA FÓRMULA EMPÍRICA]]