Question

2. Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en masa y densidad 1,5 g/mL. ¿Cuántos mL del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de disolución 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol. .

Answer 1

1 mL sol _________ 1,5 g sol
1000 mL sol ______ X = 1500 g sol

100 g sol __________ 96,73 g HNO3
1500 g sol _________ X = 1450,95 g HNO3

63 g HNO3 ___________ 1 mol
1450,95 g HNO3 _______ X = 23,031 mol

1 L sol __________ 1,5 mol HNO3
0,2 L sol _________ X = 0,3 mol HNO3

23,031 mol HNO3 __________ 1000 mL sol
0,3 mol HNO3 _____________ X = 13,026 mL sol

Answer 2

Respuesta: Serán necesarios 13,02mL.

Explicación:

En 100g de solución hay 96,73g de HNO3

densidad = masa/volumen

volumen = masa/densidad

V = 100g/1,5g/mL

V = 66,67mL

66,67ml * 1L/1000mL = 0,06667L

63g HNO3 __________ 1 mol HNO3

96,73g HNO3 ________ 1,53 mol HNO3

La molaridad es la relación entre los moles de soluto y los litros de solución.

M = moles soluto/litros solución

M = 1,53 mol / 0,06667L = 23,03M

La molaridad inicial por el volumen inicial es igual a la molaridad final por el volumen final:

$M_{i}*V_{i}=M_{f}*V_{f}\\\\V_{i}=\frac{M_{f}*V_{f}}{M_{i}} \\\\V_{i}=\frac{1,5M*0,2L}{23,03M} = 0,01302 L$

$0,01302L * \frac{1000mL}{1L} = 13,02mL$

Saludos, Dar.