Question

Calcula la molalidad para las siguientes soluciones: a. 0.1 moles de H2S en 2 kg de agua b. 2 moles de HNO3 en 2 kg de agua c. 1 mol de NaNO3 en 1 kg de agua d. 1 mol de azúcar en 2 kg de agua e. 0.1 mol de ácido acético en 1 kg de agua .

Answer 1

fórmula: m = mol soluto / Kg disolvente

a. 0.1 moles de H2S en 2 kg de agua

m = 0.1 mol / 2 Kg

m = 0.05 molal

b. 2 moles de HNO3 en 2 kg de agua

m = 2 mol / 2 Kg

m = 1 molal

c. 1 mol de NaNO3 en 1 kg de agua

m = 1 mol / 1 Kg

m = 1 molal

d. 1 mol de azúcar en 2 kg de agua

m = 1 mol / 2 Kg

m = 0.5 molal


e. 0.1 mol de ácido acético en 1 kg de agua .

Answer 2

¡Hola!

Calcula la molalidad para las siguientes soluciones:

a. 0.1 moles de H2S en 2 kg de agua

datos:

W (molalidad) = ?  (mol/kg o molal)  

n1 (nº mol del soluto) = 0.1 moles

m2 (masa del solvente) = 2 kg

Ahora, aplicamos los datos a la fórmula de la Molalidad, veamos:

$W = \dfrac{n_1\:(mol)}{m_2\:(kg)}$

$W = \dfrac{0.1\:mol}{2\:kg}$

$\boxed{\boxed{W = 0.05\:mol/kg}}\end{array}}\qquad\checkmark$

b. 2 moles de HNO3 en 2 kg de agua

datos:

W (molalidad) = ?  (mol/kg o molal)  

n1 (nº mol del soluto) = 2 moles

m2 (masa del solvente) = 2 kg

Ahora, aplicamos los datos a la fórmula de la Molalidad, veamos:

$W = \dfrac{n_1\:(mol)}{m_2\:(kg)}$

$W = \dfrac{2\:mol}{2\:kg}$

$\boxed{\boxed{W = 1\:mol/kg}}\end{array}}\qquad\checkmark$

c. 1 mol de NaNO3 en 1 kg de agua

datos:

W (molalidad) = ?  (mol/kg o molal)  

n1 (nº mol del soluto) = 1 mol

m2 (masa del solvente) = 1 kg

Ahora, aplicamos los datos a la fórmula de la Molalidad, veamos:

$W = \dfrac{n_1\:(mol)}{m_2\:(kg)}$

$W = \dfrac{1\:mol}{1\:kg}$

$\boxed{\boxed{W = 1\:mol/kg}}\end{array}}\qquad\checkmark$

d. 1 mol de azúcar en 2 kg de agua

datos:

W (molalidad) = ?  (mol/kg o molal)  

n1 (nº mol del soluto) = 1 mol

m2 (masa del solvente) = 2 kg

Ahora, aplicamos los datos a la fórmula de la Molalidad, veamos:

$W = \dfrac{n_1\:(mol)}{m_2\:(kg)}$

$W = \dfrac{1\:mol}{2\:kg}$

$\boxed{\boxed{W = 0.5\:mol/kg}}\end{array}}\qquad\checkmark$

e. 0.1 mol de ácido acético en 1 kg de agua

datos:

W (molalidad) = ?  (mol/kg o molal)  

n1 (nº mol del soluto) = 0.1 mol

m2 (masa del solvente) = 1 kg

Ahora, aplicamos los datos a la fórmula de la Molalidad, veamos:

$W = \dfrac{n_1\:(mol)}{m_2\:(kg)}$

$W = \dfrac{0.1\:mol}{1\:kg}$

$\boxed{\boxed{W = 0.1\:mol/kg}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)