Question

Explica los cálculos y el procedimiento para preparar 250 ml de una solución de ácido nítrico (HNO3) al 0.1 M. Si el ácido tiene una densidad de 1.51g/m y una pureza de 68%. Además explica cuantos mililitro de ácido nítrico se requieren.

Answer 1

nsto=0.1(0.25)                               100gslnHNO3---------68 gp
nsto=0.025                                                  x       -------    1.625
nsto0.025(65g/m)  =1.625gp      
               1mHNO3          
                                                                  x=2.39g
mL(HNO3)68%=2.39g(1ml) =0.132ml   
                                     18g


R/=Tomo  0.132ml de HNO3 68% y lo vació a un balón volumetrico 250ml y aforo con agua destilada