Explica los cálculos y el procedimiento para preparar 250 ml de una solución de ácido nítrico (HNO3) al 0.1 M. Si el ácido tiene una densidad de 1.51g/m y una pureza de 68%. Además explica cuantos mililitro de ácido nítrico se requieren.
Respuestas
Respuesta dada por:
1
nsto=0.1(0.25) 100gslnHNO3---------68 gp
nsto=0.025 x ------- 1.625
nsto0.025(65g/m) =1.625gp
1mHNO3
x=2.39g
mL(HNO3)68%=2.39g(1ml) =0.132ml
18g
R/=Tomo 0.132ml de HNO3 68% y lo vació a un balón volumetrico 250ml y aforo con agua destilada
nsto=0.025 x ------- 1.625
nsto0.025(65g/m) =1.625gp
1mHNO3
x=2.39g
mL(HNO3)68%=2.39g(1ml) =0.132ml
18g
R/=Tomo 0.132ml de HNO3 68% y lo vació a un balón volumetrico 250ml y aforo con agua destilada
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