Question

A partir de la ecuación ajustada C + O2 ---> CO2, calcula:
a) La masa y cantidad de oxigeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono
b) La masa y cantidad de dióxido de carbono que se obtendrá en el caso anterior
c) La cantidad de partículas de oxigeno que reaccionan y de dióxido de carbono que se desprenden

Answer 1

C+O2--->CO2 la ecuación está balanceadaPeso molecualr c=12Peso molecualr O2=32Peso molecular CO2=44Pasando a moles los 10g de CN=masa/peso molecular N=10/12=0.83molesHaciendo estequiometria para el Á0.83molC=1molO2/1molC=0.83molesO2=0.83molesO2*32 (peso molecular) =26.56g necesario de o2Para B0.83molC=1molCO2/1MolC=0.83molCO2 =0.83molesCO2*44 (peso molecular) =36.56 gramos que se produciran Y como tiwnen los mismo moles para el literal C
1 mol=6.023x10^23 atomos (particula;número de avogadro)
6.023x10^23 (0.83 moles de C;CO2;O2)=4.99x10^23

Answer 2

Respuesta:

A partir de la ecuación ajustada C + O2 ---> CO2, calcula:

mol = 10 g / 12 g C = 0.833 mol C

a) La masa y cantidad de oxigeno necaria para reaccionar con 10 g de carbono

g O2 = 10 g C x (1 mol C / 12 g C) x (1 mol O2/ 1mol C) x (32 g O2/1 mol O2)

g = 26.67 g O2

b) La masa y cantidad de dióxido de carbono que se obtendrá en el caso anterior

g CO2=10 g C x (1 mol C / 12 g C) x (1 mol CO2/ 1mol C) x (44 g CO2/1 mol CO2)

g = 36.67 g CO2

c) La cantidad de partículas de oxigeno que reaccionan y de dióxido de carbono que se desprenden

1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas

0.833 mol ------ x

x = 5.016 x 10²³ moléculas