necesito calcular pH de cloruro de amonio en 0,1M con desarrollo por favor se agradece de antemano
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NH4CL ------------------> NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O -----------------> NH3 + H3O+
0,1 0 0
- X + X + X
0,1 - X X X
Kb = 1,8x10-5
Kw = Ka . Kb
Ka = Kw / Kb
Ka = 1x10-14 / 1,8x10-5 = 5,56x10-10
Ka = [NH3] [H3O+] / [NH4+]
[H3O+] = Ka [NH4+]
[H3O+] = 5,56x10-10 . 0,1 = 7,46x10-6
pH = - log [H3O+]
pH = - log [ 7,46x10-6] = 5,13
NH4+ + H2O -----------------> NH3 + H3O+
0,1 0 0
- X + X + X
0,1 - X X X
Kb = 1,8x10-5
Kw = Ka . Kb
Ka = Kw / Kb
Ka = 1x10-14 / 1,8x10-5 = 5,56x10-10
Ka = [NH3] [H3O+] / [NH4+]
[H3O+] = Ka [NH4+]
[H3O+] = 5,56x10-10 . 0,1 = 7,46x10-6
pH = - log [H3O+]
pH = - log [ 7,46x10-6] = 5,13
Maria77:
En la hidrolisis se trata de un equilibrio, por lo que falta una flecha que vaya de derecha a izquierda (<-------)
Lo que esta debajo de la hidrolisis se de trata del incio, cambio y equilibrio. No me lo tomo ordenado pero debajo del NH4+ en el inicio va 0,1, en el cambio -X y el equilibrio 0,1 - X ; en el NH3 y H3O+ en el inicio va 0, debajo, en el cambio, +X y en el equilibrio X.
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