Question

la densidad de una disolucion acuosa de metanol(ch3oh) 2.45 M es de 0.976 g/ml ¿ cual es la molalidad de la disolucion ? La masa molar de metanol es de 32.04 g

Answer 1

Respuesta:

La molalidad de la solución es de 2.73 m

Explicación:

1L disol * 1000ml disol / 1 L disol * 0.976g / 1 ml disol = 976g

Masa de H2O = 976g – ( 2.45 mol CH3OH * 32.04g CH3OH / 1mol CH3OH)

Masa de H20 = 898g

Molalidad= 2.45 molCH3OH / 0.898Kg H2O = 2.73 m  

Answer 2

Se calcula la concentración de una disolución acuosa de metanol, expresada como molalidad. El resultado obtenido es 2,73 m.

¿Cómo se calcula la molalidad de la disolución?

Disolución acuosa de metanol

Concentración = 2,45 M

Densidad de la disolución = 0,976 g/ml

Masa molar del metanol (CH₃OH) = 32,04 g/mol

molalidad = moles de soluto / kg de solvente

►  Para 1 L de disolución:

moles de soluto = moles de metanol =  2,45 mol / L  ×  1 L = 2,45 mol

gramos de soluto = 2,45 mol  × 32,04 g/mol = 78,5 g

masa de solución =  1000 ml  ×  0,976 g/ml = 976 g

masa de solvente (agua) = masa de solución - masa de soluto

masa de solvente (agua) = 976 g - 78,5 g = 897,5 g

►  Cálculo de molalidad de la disolución

molalidad = moles de soluto / kg de solvente

molalidad = 2,45 mol / 0,8975 kg

molalidad = 2,73 mol / kg

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