Question

Determine la formula empírica de un compuesto que contiene 40% de C, 53,4% de O, 6,6% de H . Considere los siguientes pesos atomicos H = 1 , O=16 y C= 12

Answer 1

Respuesta: Fórmula empírica: CH₂O.

- La fórmula empírica expresa la relación mínima (número entero positivo) del número de átomos de los elementos que forman un compuesto químico.

- Para calcularlo se debe primero calcular la cantidad de gramos de los elementos, para ello como se tienen los porcentajes, se asume que hay 100 gramos del compuesto por lo cuál los porcentajes corresponden a los gramos de los elementos:
100 gramos compuesto ⇒ 40 g de C, 6,6 g de H y 53,4 g de O.

- El siguiente paso es convertir los gramos a moles, para ello se emplea la masa molar, en este caso es la masa atómica con unidades g/mol:
40 g C * (1 mol / 12 g) = 3,33 mol C.
6,6 G h * (1 mol / 1 g) = 6,6 mol H.
53,4 g O * (1 mol / 16 g) = 3,33 mol O.

- El siguiente paso es dividir los moles de los elementos entre el valor más bajo, es decir 3,33 mol, esto dará como resultado la relación de átomos, la fórmula empírica:
C ⇒ 3,33 / 3,33 = 1
H ⇒ 6,6 / 3,33 ≈ 2
O ⇒ 3,33 / 3,33 = 1
Debido a que el resultado está expresado como números enteros, la fórmula empírica es: CH₂O.

- En el caso de que algún valor no sea un número entero se deben multiplicar todos los resultados por el menor número que resulten en valores enteros para todos los elementos