en una garrafa de 10 litros se encuentra un gas de 5 atmósferas,si ese gas cambia de garrafa y su presión se reduce a la mitad ¿cual es el nuevo volumen que ocupa?
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Respuesta: El nuevo volumen que ocupa el gas es 20 L.
- Este ejercicio se resuelve empleando al ecuación de la ley de Boyle-Mariotte, la cual relaciona el volumen y la presión de un gas a temperatura constante según la siguiente ecuación: P₁ * V₁ = P₂ * V₂.
- En este caso se tiene que la presión inicial es 5 atm, el volumen inicial es 10 litros y la presión final es la mitad de la inicial, es decir, 2,5 atm, entonces se debe despejar el volumen final:
P₁ * V₁ = P₂ * V₂.
V₂ = (P₁ * V₁) / P₂
- Finalmente, se colocan los valores correspondientes y se calcula el volumen final (Es necesario emplear un correcto uso de unidades) :
V₂ = (5 atm * 10 L) / 2,5 atm.
V₂ = 20 L.
- Este ejercicio se resuelve empleando al ecuación de la ley de Boyle-Mariotte, la cual relaciona el volumen y la presión de un gas a temperatura constante según la siguiente ecuación: P₁ * V₁ = P₂ * V₂.
- En este caso se tiene que la presión inicial es 5 atm, el volumen inicial es 10 litros y la presión final es la mitad de la inicial, es decir, 2,5 atm, entonces se debe despejar el volumen final:
P₁ * V₁ = P₂ * V₂.
V₂ = (P₁ * V₁) / P₂
- Finalmente, se colocan los valores correspondientes y se calcula el volumen final (Es necesario emplear un correcto uso de unidades) :
V₂ = (5 atm * 10 L) / 2,5 atm.
V₂ = 20 L.
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