Question

Una muestra de la hormona sexual masculina conocida como testosterona, C19H28O2, contiene 3.88x10^21 atomos de H. A) ¿Cuántos átomos de carbono contiene? B) ¿Cuál es la masa de esta muestra en gramos?

Answer 1

Respuesta: 

C19H28O2 ----> Contiene 3.88*10²¹ átomos de hidrógeno. 

Lo que nos indica que:  

3.88*10²¹/2= 1.94*10²¹ átomos por cada parte de compuesto.  

A) ¿Cuántos átomos de carbono contiene?

de Carbono contiene 19 partes lo que nos indica: 

C19 = 19*(1.94*10²¹) = 3.686 *10²² átomos.

B) ¿Cuál es la masa de esta muestra en gramos?

C= 12.0107 g/mol
H = 1.00794 g/mol. 
O= 5, 9999 g/mol. 

Masa = (12.0107 * 19) + (1.00794 *28) (5.9999 *28) = 78.20 g/mol