Question

Sea una disolución de 70 gramos de glicerina (c6h8o3), 20 gr de metanol (ch3oh) y 250 gramos de agua (h2o). calcular la fracción molar de cada uno de los componentes.

Answer 1

Mm Glicerina = 92 g/mol
       metanol = 32 g/mol
           agua  = 18 g/mol

1. calcular moles de cada disolución: n= m/Mm

n glicerina = 70 g / 92 g/mol = 0.760 moles

n metanol = 20 g / 32 g/mol = 0.625 moles

n agua = 250 g / 18 g/mol = 13.889 moles

2. calcular moles totales: n totales = n glicerina + n metanol + n agua

n totales = 0.760 moles + 0.625 moles + 13.889 moles

n totales = 15.274 moles

3. calcular la X de cada disolución

X = n / nt

X glicerina =  0.760 moles / 15.274 mols

X glicerina = 0.05

X metanol = 0.625 moles / 15.274 moles

X metanol = 0.041

X agua = 13.889 moles/15.274 moles

X agua = 0.909

Answer 2

Respuesta:

-

Explicación:

Peso molecular del C3H8O3 = 3 · 12 + 8 · 1 + 3 · 16 = 92 g / mol

Peso molecular del CH3OH = 12 + 1 · 3 + 16 + 1 = 32 g / mol

Peso molecular del H2O = 2 · 1 + 16 = 18 g / mol

Moles de C3H8O3: nglicerina = 70 / 92 = 0,76 moles  

Moles de CH3OH: nmetanol = 20 / 32 = 0,62 moles  

Moles de H2O: nagua = 250 / 18 = 13,89 moles

Moles totales: ntotal = = 15,27 moles

Fracción molar de la glicerina: xglicerina = nglicerina / ntotal = 0,76 / 15,27 = 0,050

Fracción molar del etanol: xetanol = netanol / ntotal = 0,62 / 15,27 = 0,041

Fracción molar del agua: xagua = nagua / ntotal = 13,89 / 15,27 = 0,910

Verificamos que la suma de fracciones molares es igual a 1: 0,05 + 0,041 + 0,910 = 1