Una muestra de un compuesto de cl y o reacciona con un exceso de h2 para formar 0.233 g de hcl y 0.403 g de h2o. determine la fórmula empírica del compuesto
Respuestas
0,233g H Cl x 35,5 g Cl/36,5 g HCl = 0.2266 g de Cl en el compuesto 0.2266/35.5 = 6,38.10^-3 moles Cl.
0,403 g H2O X 16gO/18gH2O = 0.358 g O = 0,358/16=0,02239 moles O.por
Dividiendo por la cantidad menor = Cl 1. O 0,02239/6,38.10^-3 = 3,5.
Como ClO3,5 no es una fórmula habitual, multiplicamos por dos y tenemos Cl2O7.
La fórmula empírica del compuesto ( Cl y O ) es : Cl2O7
La fórmula empírica del compuesto se calcula mediante la aplicación de los siguientes pasos:
0.233 g HCl
0.403 g H2O
Fórmula Empírica ( FE) = ?
1) Calculo de la cantidad en gramos de Cl y O :
0.233 g HCl * 35.5 g Cl /36.5 g HCl = 0.2266 g Cl
0.403 g H2O * 16 g O/ 18 g H2O =0.3582 g O
2) Calculo de los moles de Cl y O :
0.2266 gCl * 1 mol Cl / 35.5 g Cl = 0.006383 mol Cl
0.3582 g O * 1 mol O/ 16 g O = 0.02238 mol O
3) Se dividen los moles de cada uno entre el menor de ellos:
Cl = 0.006383 mol Cl/ 0.006383 mol = 1 *2 = 2
O = 0.02238 mol O/0.006383 mol = 3.5 *2 = 7
4 ) La fórmula empírica FE es:
FE = Cl2O7
Para consultar puedes hacerlo aquí : https://brainly.lat/tarea/13918521
