Question

1. La combustión completa del octano, C8H18 , un componente de la gasolina, procede así:

2C8H18 + 25 O2  16CO2 + 18 H2O

El octano tiene una densidad de 0.692 g/ml ¿Cuántos gramos de 02 se requieren para quemar 1,0 litros de C8H18?

2. Considere la siguiente reacción:

2 Al(s) + 3 Cl2 (g)  2 AlCl3 (s)


Si se hacen reaccionar 1,5 moles de Al con 213,00 gramos de Cl2.

e) ¿Cuántos átomos de Cl reaccionan?

3. Una tira Cinc metálico (Zn) de 2,000 g de masa, se coloca en una solución acuosa que contiene 2,500 g de Nitrato de plata (AgNO3) produciéndose la siguiente reacción:

Zn (s) + 2 AgNO3 (ac)  2 Ag (s) + Zn(NO3)2 (ac)

c) ¿Cuantos moles y átomos de Cinc (Zn) reaccionan?

Answer 1

SOLUCIÓN :

 1)  2 C8H18 + 25 O2 →   16CO2 +  18H2O 
    2 * 114 g      25 * 32 g 
        228 g       800 g 

dC8H18 = 0.692 g/ml 
 gO2 = ? 
 V =  1 litro de C8H18 

      1 lt C8H18 * 1000 ml C8H18 / 1ltC8H18 = 1000 ml C8H18 

       d = m/V 
      m = d * V = 0.692 g/ ml *1000 ml = 692 g C8H18
        692 g C8H18 * 800 g O2 / 228 g C8H18 = 2428.0701 g O2 

   2)   2 Al(s)    +    3 Cl2(g) → 2 AlCl3(s) 
         2 * 27 g        3 * 71 g 
             54 g            213 g 

     1.5 moles de Al 
     213.00 g Cl2 
     átomos Cl reaccionan =?

      1.5 moles Al * 27g/ 1mol = 40.5 g Al 

       40.5 g AL * 213 g Cl2 / 54 g Al = 159.75 g Cl2 
       213.00 g Cl2 * 54 g Al/ 213 g Cl2 =  54 g Al 

       El reactivo limitante es el Al .

159.75 g Cl2 * 1 mol Cl2 / 71 g Cl2 *2 mol at Cl / 1 mol Cl2*
 6.02*10²³ at O/ 1 mol at O = 2.709 * 10²⁴ átomos Cl .

   3) 2.000g Zn(s)
       2.500 g AgNO3(ac)
        moles y átomos de Zn =? 

         Zn(s )    + 2 AgNO3 (ac)  → 2 Ag(s)   +  Zn(NO3)2 (ac) 
          65g           2 * 170g 
          65 g              340 g 

        2 g Zn *  340 g AgNO3 / 65 g Zn = 10.4615 g AgNO3 
        2.5 g AgNO3 * 65 g Zn / 340 g AgNO3 = 0.4779 g Zn 

           El reactivo limitante es el AgNO3 .
     2.5 g AgNO3 * 1 mol Zn/ 340 g AgNO3 = 7.3529 * 10⁻³ mol Zn .
  7.3529 * 10⁻³ mol Zn * 6.02 * 10²³ átomos  Zn/ 1 mol Zn = 4.42*10²³ at Zn