Question

La densidad de un gas a determinadas condiciones es 1.42g/l si la presión aumenta en un 50% y disminuye su temperatura en un 30% ¿cuál será la nueva densidad del gas?

Answer 1

No aclara si se trata de un gas ideal, al que se le pueda aplicar la ecuación:
P.V= nRT.  (Supongamos que sí:)
La densidad   n/V = P/RT;   si la nueva P1  es  Px(1 +0,5)    y T1 es Tx(1-0,3)

tenemos (n/V)1 = P1/RT  =  P * 1,5 / (R .T.0,7)

Esto es  la densidad anterior P/RT  * (1,5/07)  =  (n/V)* 2,14    La densidad nueva será por tanto 1,42 * 2,14 =  3,04 g/L

Se puede decir que estoy manejando moles (n) y no g/Mm.   Pero como la masa molecular no cambia, para comparar me vale utilizar moles.