Question

comparación entre el modelo atomico de bohr y el modelo mecanocuantico

Answer 1

Para Bohr los electrones eran partículas que viajaban por orbitales definidos. Los orbitales mas bajos eran los de menor energía y los orbitales mas altos eran los de mayor energía. Estos orbitales eran de naturaleza discreta, no continua. Esto quiere decir que estaban en determinadas posiciones  y no habían orbitales intermedios.
Con la característica de que:
-Mientras estos se mantuvieran en un determinado orbital no perdían energía (No sabía porqué).
-Cuando un electrón recibía energía este se posicionaban en un orbital mas alto.
-Cuando "se dejaba a un electrón quieto" este intentaba volver a su estado natural, y si bajaba de orbital este emitía luz.

-Por otro lado el modelo mecanocuantico dice que los electrones poseen una dualidad onda partícula. Esto es que los electrones se comportan tanto como ondas que como partículas dependiendo de que sea lo que se este estudiando.
-Se planteo el principio de la incertidumbre de Heisenberg la cual nos dice que no podemos saber con exactitud la posición y la cantidad de movimiento de un electrón. 
-Los electrones ya no giraban al rededor de órbitas si no de "áreas". Estas áreas son subniveles de los niveles de energía principales muy parecidos a los imaginados por Bohr. Cada nivel tiene +-N subniveles y en cada subnivel pueden haber dos electrones orbitando siempre y cuando estos posean un spin opuesto. OJO: Aquí también se estableció que "orbitar" no significa que siempre "este" allí, si no mas bien  que es "muy posible" que esté allí (un 90% al menos). Revisa lo que son los números cuánticos.

Saludos nuevamente :)