Cuando el sulfuro de hidrógeno gaseoso se burbujea dentro de una disolución de hidróxido de sodio, la reacción forma sulfuro de sodio y agua. ¿Cuántos gramos de sulfuro de sodio se forman si en una disolución que contiene 2.00 g de hidróxido de sodio se burbujean 1.50 g de sulfuro de hidrógeno, asumiendo que el sulfuro de sodio tiene un 92% de rendimiento?
Respuestas
H₂S(g) + 2NaOH (l) → Na₂S (s) + 2H₂O (l)
- De esta reacción podemos observar que se requieren 2 moles de NaOH por cada 1 mol de H₂S (g) para formar 1 mol de Na₂S.
- El peso molecular (PM) de cada uno de los compuestos en la reacción, es:
PM H₂S = 34 g/gmol , PM NaOH = 40 g/g/mol, PM Na₂S = 78 g/gmol, PM H₂O = 18 g/gmol
- Es decir, que la reacción anterior expresada en masa, queda:
1 gmol H₂S x 34 g/gmol + 2 gmol NaOH x 40 g/gmol → 1 gmol Na₂S x 78 g/grmol + 2 mol H₂O x 18 g/gmol
34 g H₂S (g) + 80 g NaOH (l) → 78 g Na₂S (s) + 36 g H₂O(l)
- La reacción anterior muestra que estequiométricamente se requieren 34 g de H₂S para formar 78 g de Na₂S al 100% de rendimiento. Como se tiene un 92% de rendimiento, la cantidad máxima de Na₂S que es posible obtener es:
g Na₂S obtenidos = 0.92 x 78 g Na₂S = 71.8 g de Na₂S
De acuerdo, al enunciado sólo se tienen disponibles 1.5 g de H₂S, es decir que la máxima cantidad de Na₂S,que se puede obtener, es:
34 g H₂S → 71.8 g Na₂S
1.5 g H₂S → X g Na₂S ⇒ X = 3.17 g Na₂S (92% de rendimiento)
Respuesta:
- La reacción del sulfuro de hidrógeno gaseoso con hidróxido de sodio, para formar sulfuro de sodio es la siguiente:
H₂S(g) + 2NaOH (l) → Na₂S (s) + 2H₂O (l)
- De esta reacción podemos observar que se requieren 2 moles de NaOH por cada 1 mol de H₂S (g) para formar 1 mol de Na₂S.
- El peso molecular (PM) de cada uno de los compuestos en la reacción, es:
PM H₂S = 34 g/gmol , PM NaOH = 40 g/g/mol, PM Na₂S = 78 g/gmol, PM H₂O = 18 g/gmol
- Es decir, que la reacción anterior expresada en masa, queda:
1 gmol H₂S x 34 g/gmol + 2 gmol NaOH x 40 g/gmol → 1 gmol Na₂S x 78 g/grmol + 2 mol H₂O x 18 g/gmol
34 g H₂S (g) + 80 g NaOH (l) → 78 g Na₂S (s) + 36 g H₂O(l)
- La reacción anterior muestra que estequiométricamente se requieren 34 g de H₂S para formar 78 g de Na₂S al 100% de rendimiento. Como se tiene un 92% de rendimiento, la cantidad máxima de Na₂S que es posible obtener es:
g Na₂S obtenidos = 0.92 x 78 g Na₂S = 71.8 g de Na₂S
De acuerdo, al enunciado sólo se tienen disponibles 1.5 g de H₂S, es decir que la máxima cantidad de Na₂S,que se puede obtener, es:
34 g H₂S → 71.8 g Na₂S
1.5 g H₂S → X g Na₂S ⇒ X = 3.17 g Na₂S (92% de rendimiento)
Explicación: