Question

cuantas moles de acido sulfurico hay en 60 ml de una solucion 4N de este acido

Answer 1

1. convertir mL a L
L = 60 / 1000 = 0.06
2.calcular nº eq. despejando de la fórmula N = eq./V(L)
nº eq. = 4 eq/L  x  0.06 L
nº eq. = 0.24
3. calcular masa utilizando la fórmula nº eq. = masa/Peq.
Peq. = Mm / nº H⁺
a) Peq. = 98 g / 2 = 49 g/ eq.
b) masa = 49 g/eq.  x  0.24 eq.
m = 11.76 g de H2SO4

Answer 2

Respuesta:

0.12 moles de H2SO4

Explicación:

Como se trata de un Ácido: H2SO4, su Ø  sería sus Hidrógenos sustituibles, así: Ø=2

Por fórmula de Normalidad:

N=Ø *M

Reemplazando:

2=1*M

M=2

Por fórmula de Molaridad:

M=n/V

como necesito Volumen en Litros:

V= 60 ml * 1 L/1000 ml=0.06 L

Así tengo que:

M=n/V

2=n/0.06

n=2*0.06

n=0.12 moles de H2SO4