Question

una bombona de butano contiene 14 kg de gas butano (C4H10) a presion. determina: a) La masa en gramos del gas contenido en la bombona. b) La masa molecular del butano. c) La masa molar del gas butano. d) El número de moles de butano que contiene la bombona. e) El número de moléculas de butano que contiene la bombona. f) La masa de una molécula de butano en gramos.

Answer 1

c)  Masa molar:  C:12x4 + H : 1x10 = 58 g/mol

a)  Masa en gramos: 14 Kg = 14.000 g.

d) Número de moles = g/MM  =  14000 / 58 = 241,4 moles de butano.

e)  Moléculas = moles x Número de Avogadro = 241,4 x 6,023.10^23  
      número de moléculas= 1,45 .10^26 .
b) = f)  Si un mol de moléculas de butano tiene una masa de 58 g, la masa de una molécula será:  58/ 6,023.10^23  = 9,6 . 10^23 g.  
 También puede referirse a que la masa molecular del butano es 58 u.m.a. depende lo explicado por el profesor.

Answer 2

Respuesta:

cMasa molar:  C:12x4 + H : 1x10 = 58 g/mol

a)Masa en gramos: 14 Kg = 14.000 g.

d)Número de moles = g/MM  =  14000 / 58 = 241,4 moles de butano.

e)Moléculas = moles x Número de Avogadro = 241,4 x 6,023.10^23  

     número de moléculas= 1,45 .10^26 .

b) = f)  Si un mol de moléculas de butano tiene una masa de 58 g, la masa de una molécula será:  58/ 6,023.10^23  = 9,6 . 10^23 g.  

 También puede referirse a que la masa molecular del butano es 58 u.m.a. depende lo explicado por el profesor.

Explicación: