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Respuesta dada por:
12
Cuantos gramos de carbono hay en 0,536g de aspirina (C₉H₈O₄)
Tenemos que buscar el peso molar de cada elemento de la fórmula
C= 12,01070 g/mol
H= 1,01 g/mol
O = 16 g/mol
Entonces el peso molecular de la aspirina es
9mol*12,01070g/mol +8g*mol*1,01g/mol +4g*16g/mol = 108,0963g + 8,08g + 64g = 180,1763g
Entonces aplicamos una regla de tres
Si en 180,1763g de aspirina hay 108,0963g de carbono
En 0,536g de aspirina habrá x g de carbono
x= 0,536g aspirina*108,0963g de carbono/180,161763g de aspirina = 57,9396168/180,161763g=0,321g de carbono
RESPUESTA En 0,536g de aspirina hay 0,321g de carbono
Suerte con vuestras tareas
Michael Spymore
Tenemos que buscar el peso molar de cada elemento de la fórmula
C= 12,01070 g/mol
H= 1,01 g/mol
O = 16 g/mol
Entonces el peso molecular de la aspirina es
9mol*12,01070g/mol +8g*mol*1,01g/mol +4g*16g/mol = 108,0963g + 8,08g + 64g = 180,1763g
Entonces aplicamos una regla de tres
Si en 180,1763g de aspirina hay 108,0963g de carbono
En 0,536g de aspirina habrá x g de carbono
x= 0,536g aspirina*108,0963g de carbono/180,161763g de aspirina = 57,9396168/180,161763g=0,321g de carbono
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