Question

Cuantos gramos de carbono hay en 0,536g de aspirina (C9H8O4)

Answer 1

Cuantos gramos de carbono hay en 0,536g de aspirina (C₉H₈O₄)

Tenemos que buscar el peso molar de cada elemento de la fórmula

C= 12,01070 g/mol

H= 1,01 g/mol

O = 16 g/mol

Entonces el peso molecular de la aspirina es

 9mol*12,01070g/mol +8g*mol*1,01g/mol +4g*16g/mol = 108,0963g + 8,08g + 64g = 180,1763g

Entonces aplicamos una regla de tres

 Si en 180,1763g de aspirina hay 108,0963g de carbono

En 0,536g de aspirina habrá x g de carbono

x= 0,536g aspirina*108,0963g de carbono/180,161763g de aspirina = 57,9396168/180,161763g=0,321g de carbono

RESPUESTA En 0,536g de aspirina hay 0,321g de carbono

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Michael Spymore