Question

Las entalpías de formación, en condiciones estándar, del etino (g) y del benceno (l) son, respectivamente, 227 kJ• y 49 kJ•. La variación de entalpía, en las citadas condiciones, para el proceso: (1 puntos)

3 C2H2(g) ---------------- C6H6(l) Sera: ?

Answer 1

Respuesta: 

Para calcular la entalpía de reacción estándar se debe aplicar la siguiente ecuación: 

                             ΔHr = ∑n·ΔH ( productos) - ∑n·ΔH (reactivos)

Donde "n" representa el coeficiente de cada compuesto presente en la reacción. Como ya tenemos las variaciones de entalpía de cada compuesto como dato, no es necesario buscarlos en tabla. Tenemos: 

                                        ΔHr = 1·49 KJ/mol - 3·227KJ/mol 

                                                    ΔHr = -632 KJ/mol

Teniendo que en la reacción se tiene un delta de entalpía de -632 KJ/mol. Negativo porque se esta cediendo energía.