Una solución contiene 25 gr. de un compuesto orgánico y 600 gr. de agua. si el punto de ebullición de la solución es 100,156°c, calcular el peso molecular del soluto.
Respuestas
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svte x Δteb
1. buscar Teb = 100 ºC + ΔTeb ⇒ ΔTeb = Teb - 100 1C
ΔTeb = 100.156 ºC - 100 ºC = 0.156 ºC
2. Utilizar la fórmula
Mm = 1000 x 25 g x 0.52 ºC/m
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600 g x 0.156 ºC
Mm = 138.88 g/mol
````````````````````````````````````````````````````` otra forma
600 g H2O ----- 25 g de sustacnia
1000 g H2O ----- x
x = 41.66 g sustancia
41.66 g sustancia ---- 0.156 ºC
X ----- 0.52 ºC
x = 138.88 g/mol
El valor del peso molecular del soluto ( compuesto orgánico ) es : Pm sto = 138.89 g/mol
El valor del peso molecular del soluto se calcula mediante la aplicación de las fórmulas de punto de ebullición de una solución, las cuales son : Pebsol = 100ºC + ΔTe ; ΔTe = gsto * Ke/Pmsto * Kg solve , de la siguiente manera :
25 g sto ( compuesto orgánico )
600 g solve ( agua )
Peb sol = 100.156ºC
Pm sto =?
600 g solve * 1 Kg solve / 1000 g solve = 0.6 Kg solve
Pebsol = 100ºC + ΔTe
Se despeja ΔTe :
ΔTe = Peb sol -100 ºC
ΔTe = 100.156 ºC - 100ºC = 0.156 ºC
Fórmula de la variación del punto de ebullición ΔTe :
ΔTe = gsto * Ke/Pmsto * Kg solve
Se despeja el peso molecular del soluto :
Pm sto = gsto * Ke/ΔTe * Kg solve
Pm sto = (25 g * 0.52 ºC/mol*Kg) /( 0.156 ºC* 0.6 Kg solve)
Pm sto = 138.89 g/mol
Para consultar puedes hacerlo aquí : https://brainly.lat/tarea/2490815
