Question

Para cierto gas ideal cv=6.76 cal/mol-ºC. Si diez moles del mismo se calientan desde 0 a 100 grados centigrados. ¿Cual sera ΔE y ΔH en el proceso?

Answer 1

Respuesta: 

Para resolver este ejercicio aplicaremos teoría de gases ideales. 

                                                      ΔE = n·Cv·ΔT        (1)

Donde: 

ΔE = diferencia de energía interna
n = masa molar
Cv = calor especifico
ΔT = diferencia de temperaturas

Aplicamos la ecuación anterior tenemos: 

                              ΔE = (10 mol)·(6.76 cal/mol-ºC)·(100-0)ºC

                                                         ΔE = 6760 cal.

Para calcular el ΔH, aplicamos la misma ecuación (1) pero usando el poder calorífico a presión constante (Cp), para ello aplicaremos la siguiente ecuación: 

                                                           Cp = Cv + R

                    Cp = 6.76 cal/mol-ºC + 1.98 cal/mol-ºC = 8.74 cal/mol-ºC

Aplicando la ecuación (1) 

                          ΔH = 10 mol · 8.74 cal/mol-ºC · ( 100-0)ºC = 8740 cal