Question

Muchachos ayudenme a resolver esta pregunta.

Se tiene una mezcla líquido vapor de una sustancia pura a 146.85 °C. Mediante un proceso de presión constante, se transfiere 1080 kJ de calor a la mezcla haciendo que se evapore parte del líquido. Determine el cambio de entropía que ha tenido esta sustancia en el proceso anterior. Seleccione una:
a. 7.35 kJ/K
b. 2.57 kJ/K
c. 3.95 kJ/K
d. 2.89 kJ/K

Answer 1

Respuesta: 

Para resolver este ejercicio hay que aplicar la teoría de entropía a presión constante. Es importante mencionar que la entropía es un cambio de calor por temperatura, es decir, una relación entre calor y temperatura, entonces: 

                                                           ΔS = Q/T

Donde; 

ΔS = cambio de entropia
Q = calor
T = temperatura en Kelvin (K) 

Aplicamos la ecuación anterior, tenemos: 

                            ΔS = 1080 KJ / (146.85 + 273.15) K  = 2.57 KJ/K

Se tiene un cambio de entropía de 2.57 KJ/K.