Question

Describa la preparación de 750 mL de H3PO4 6.00 M a partir del reactivo comercial H3PO4 al 86% m/m con densidad de 1.71 g/mL.

Answer 1

Molaridad (M)   número de moles (n)    Volumen (V)
M=n/V
n=MxV= 6x0,75L=4.5 moles de ácido fosfórico necesitamos para nuestra preparación
4,5moles H3PO4x98gpuros/1mol ácido x100 g mezcla/ 86 g puros=512,79g de la mezcla
512,79g mezcla x 1ml/1,71 g =299,8ml tendremos que tomar del ácido comercial para formar la disolución requerida (añadiendo agua hasta alcanzar los 750ml)