Question

para la reacción química NaI + MnO2 + H2SO4 ---> MnSO4 + NaHSO4 + I2 1. Describir el cálculo del reactivo límite.
2. Cálculos estequiométricos para la formación de cada uno de los productos con un rendimiento de reacción del 75%.

Answer 1

Respuesta: 

NaI + MnO2 + H2SO4 ---> MnSO4 + Na2SO4 + I2 

Para resolver, necesitamos balancear la ecuación: 

2 NaI + MnO2 + 2 H2SO4 = 2 H2O + I2 + MnSO4 + Na2SO4

Una ves tenemos la ecuación balanceada, podemos describir: 

1. Describir el cálculo del reactivo límite.  

R; El reactivo límite es el que se encuentra presente en menor cantidad en la reacción. 

Masa molar: 

NAl = 40,98 g/mol
MnO2= 86,93 g/mol 
H2SO4 =  98,07 g/mol. 

Sabemos que por cada uno: 

2 mol de NAl= 81,96 g. 
1 mol de MnO2 = 86,93 g
2mol de H2SO4 = 196, 14 g. 

Por lo que podemos ver que el reactivo límite de la reacción es NaL.

2. Cálculos estequiométricos para la formación de cada uno de los productos con un rendimiento de reacción del 75%.

Para producir MnSO4, sabemos que por cada 2 moles de MnO2, o 86,93 g, tenemos 1 mol de MnSO4. 

Entonces, de este modo, para un rendimiento del 75%. 

N= Rendimiento real/ Rendimiento teórico * 100. 

Masa molar de MnSO4  = 151 g/mol. 

75= Rendimiento real/ 151 * 100 
Rendimiento real = 113,25 g