Question

1. Al calentar clorato de potasio se produce cloruro de potasio y oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación 2KClO3=2KCl + 3O2
En una prueba de laboratorio se utiliza un recolector de gases y se hacen reaccionar 66,25 g de KClO3 (masa molecular = 132,5 g/mol). Según la información anterior, se recogerán:
A. 1,2 moles de O2 y quedará un residuo de 0,66 moles de KCl.
B. 0,75 moles de O2 y quedará un residuo de 0,5 moles de KCl.
C. 3 moles de O2 y quedará un residuo de 2 moles de KCl.
D. 1,5 moles de O2 y quedará un residuo de 1 mol de KCl.

Answer 1

Holaaaaaaaaaaaaaa

Para responder tu pregunta empleamos lo siguiente (con respecto a la masa molar de l KCLO3):

$62.25g KCl O_{3} \frac{1 mol}{132.5g KCl O_{3} }$:

Luego dividimos 62.25/132.5= 0.4698 mol KClO3, para sacar la cantidad O2, establecemos los siguiente:

$0.46980 mol KCl O_{3} \frac{3 mol}{2 mol}$

Esto nos dara un total de: 0.7047 mol O2, ahora vemos que la respuesta mas cercana al resultado es:

B. 0.75 moles de O2 y quedara un residuo de 0.5 moles de KCl


Espero haberte ayudado
SALUDOS!!!!!!!!!!!!!!!!!!! ;)

Answer 2

Según la reacción de descomposición del clorato de potasio, se calcula que se produce 0,75 mol de oxigeno y queda un residuo de 0,5 mol de KCl al reaccionar 0,5 mol de clorato de potasio (opción de respuesta B)

Ecuación química:

2 KClO₃   →  2 KCl + 3 O₂

Masa molar de KClO₃ = 132,5 g/mol

Si se hacen reaccionar 66,25 g KClO₃:

66,25 g KClO₃ × 1 mol / 132,5 g = 0,5 mol KClO₃

De la ecuación química, se tiene que:

Se producen 3 moles de Oxigeno y 2 moles de KCl, a partir de 2 moles de KClO₃.

2 moles KClO₃  ............ 3 moles O₂

0,5 mol KClO₃   ...........        X                      X = 0,75 mol O₂

2 moles KClO₃  ............ 2 moles KCl

0,5 mol KClO₃   ...........        X                      X = 0,5 mol KCl

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