Una muestra de cloruro de sodio, NaCl, que pesa 0.0678 g se coloca en un matraz volumétrico de 25.0 mL y se afora con agua destilada. ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante? .
Respuestas
Respuesta dada por:
95
Respuesta: 0,046 molar.
- En primer lugar, se define la molaridad como la cantidad de soluto en moles (en este caso NaCl) dividido entre el volumen de la disolución en litros.
- El primer paso es convertir los gramos de NaCl a moles, para ello se emplea la masa molar, la cual relaciona la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, entonces:
0,0678 gramos * (1 mol / 58,4 g) = 0,001161 moles de NaCl.
- El siguiente paso es convertir el volumen total a litros, para ello se emplea el factor de conversión correspondiente:
25 mL * (1 L / 1000 mL) = 0,025 L disolución.
- Finalmente se calcula la molaridad dividiendo los moles de la sal entre los litros de la disolución:
Molaridad = 0,001161 mol / 0,025 L
Molaridad = 0,046 M.
- En primer lugar, se define la molaridad como la cantidad de soluto en moles (en este caso NaCl) dividido entre el volumen de la disolución en litros.
- El primer paso es convertir los gramos de NaCl a moles, para ello se emplea la masa molar, la cual relaciona la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, entonces:
0,0678 gramos * (1 mol / 58,4 g) = 0,001161 moles de NaCl.
- El siguiente paso es convertir el volumen total a litros, para ello se emplea el factor de conversión correspondiente:
25 mL * (1 L / 1000 mL) = 0,025 L disolución.
- Finalmente se calcula la molaridad dividiendo los moles de la sal entre los litros de la disolución:
Molaridad = 0,001161 mol / 0,025 L
Molaridad = 0,046 M.
Respuesta dada por:
9
Respuesta:
0.04635896 de molaridad
Explicación:
Para sacar la molaridad
se divide los moles (enteros) entre el vol. de Litros (enteros)
Como es en 0.0678 gramos se pasaran a moles
0.0678* 58.5 = 0.001158974
Como es en 25.0 mL
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