Question

El oro 18k es una aleacion cuya densidad a 15°C es 15,6 g/cm cubico. Si en 3,00cm cubico de aleacion a 15°C hay 35,1g de oro, calcular su m/m

Answer 1

Datos:

Densidad a 15ºC = 15.6 g/cm
si en 3,00 cm³ a 15ºC la densidad = 35,1gr de Au

%m/m del soluto= masa soluto x 100 / (masa soluto + masa solvente )

Se sabe que el porcentaje de m/m es una relación que existe entre la masa de soluto y la masa de disolución multiplicado por 100.

Si sabemos que la densidad del oro 18 k es 15.6 g/cm3, y se tiene 3 cm3 de oro 18k.

Ademas se sabe que esos 3cm3 de aleación tienen 35,1 g de Au entonces:

%m/m del soluto= 15,6 x 100 / (15,6 + 3 ) = 83.87%