Question

Una solución se preparó disolviendo 16.0 g de cloruro de calcio, cacl2 en 72.0 g de agua, y tiene una densidad de 1.180 g/ml a 20o
c. ¿cuál es la concentración % m/m y % m/v, m y m de la disolución

Answer 1

DATOS:
  Sto= 16 g CaCl2
  Solve= 72g H2O
   d sol= 1.180 g/ml
   T= 20°C
   Calcular: 
    %m/m=?
     %m/V=?
      M=?
      m=?

    SOLUCIÓN :
     Para resolver el ejercicio se aplican las formulas de concentración y molaridad y molalidad :

     masa de la disolución= 16g CaCl2 + 72g de h2o = 88 g de disolución. 
% m/m = 16g de CaCl2 / 88g de disolución x 100 = 18.18% 

%m/v= 18.18g de CaCl2 / 100g de solución = 1.18g de disolución/ 1ml de disolución x 100= 21.454% 

M= 1 mol CaCl2 / 110g de CaCl2 x 18.18g de CaCl2 / 100g de disolución x 1.18g de disolución / 1ml x 1000 ml / 1L = 1.95 mol/L

m=16g de CaCl 2 / 72g de H2O x 1mol / 110g de CaCl2 * 1000g / 1kg = 2.020 m 


        

Answer 2

La solución tiene las siguientes concentraciones:

1. % m/m = 18,18 %
2. % m/v = 21,45 %
3. M = 1,945 mol/L
4. m =2 mol/Kg

La formulas que utilizaremos para calcular las concentraciones son:

• % m/m = {masa del soluto (g) / masa de la solución (g)} * 100
• % m/v = {masa del soluto (g) / volumen de la solución (mL)} * 100
• v = m / ρ
• n = m / pm
• pm = ∑ pa
• M = n soluto / litros de solución
• m = n soluto / Kg de solvente
• m solución = m soluto + m solvente

Donde:

• m = masa
• v = volumen
• M = molaridad
• m= molalidad
• ρ = densidad
• n = moles
• pm = peso molecular
• pa = peso atómico

Datos del problema:

• Masa del soluto (CaCl2) = 16 g
• Masa del solvente (H2O) = 72 g
• ρ de la solución = 1,180 g/ mL
• % m/m = ?
• % m/v = ?
• M = ?
• m = ?

Calculamos la masa de la solución:

m solución = 16 g + 72 g

m solución = 88 g

Con la masa de la solución calculamos:

% m/m = (16 g / 82 g) * 100

% m/m = 18,18 %

Para encontrar el % m/v, calculamos el volumen de la solución a partir de la densidad:

v =  88 g / 1,180 g/mL

v = 74,57 mL

% m/v = (16 g / 74,57 mL) * 100

% m/v = 21,45 %

Para encontrar M, calculamos los moles del soluto a partir de su peso molecular:

pm = 40,08 g/mol + (35,453 g/mol) * 2

pm = 110,896 g / mol

n soluto = (16 g) / (110,896 g / mol)

n soluto = 0,144 mol

Transformamos el volumen de la solución de (mL) a (L) luego aplicamos la formula de molaridad (M) y sustituimos valores:

v = 74,57 mL * $\frac{1 L}{1000 mL}$ = 0,07457 L

M = 0,144 mol / 0,07457 L

M = 1,945 mol/L

Para calcular la molalidad (m) transformamos la masa del solvente de (g) a (Kg) y sustituimos valores:

masa solvente = 72 g * $\frac{1 Kg}{1000 g}$ = 0,072 Kg

m = 0,144 mol / 0,072 Kg

m = 2 mol/Kg

¿Que es una solución?

En química se conoce como solución a una mezcla homogénea de dos o mas componentes llamados:

• Solvente: Se encuentra en mayor proporción.
• Soluto: Se encuentran en menor proporción y están disueltas en el disolvente.

Conoce mas acerca de solución química en: https://brainly.lat/tarea/9063122

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