Question

1. Realiza los cálculos para preparar las siguientes soluciones:PASO A PASO
• Prepare 350 ml de una solución 0.4% p/v de NaCl
• Prepare 100 ml de una solución 0.3M de CaCl2
• Prepare 70 ml de una solución 1,0% v/v de etanol
• Preparar 100ml de una solución 0.35M de HCl
• Preparar 100ml de una solución 0.25N H2SO4
• Preparar 100ml de una solución 0.45N de NaOH
• Prepare 100 ml de una solución 0.3N de H2SO4, tenga en cuenta que el ácido del laboratorio está a una concentración de 98% p/p y su densidad es 1.84 g/ml

Answer 1

Respuesta: 

• Prepare 350 ml de una solución 0.4% p/v de NaCl. 

Sabemos que para preparar la solución: 

350 ml= ml soluto + ml de solvente.(i) 

y segun la formula de el %P/v: 

0.4% = ml soluto/ ml solvente * 100
0.004 = ml Soluto / ml Solvente.  
ml Soluto = 0.004 ml Solvente. (ii)

sustituyendo (ii) en (i): 

350 ml = (0.004) ml Solvente + ml solvente
350 ml = 1.004 ml solvente: 
ml Solvente = 348.60 ml Solvente. 

Soluto = 1.40 ml de Soluto.   

• Prepare 100 ml de una solución 0.3M de CaCl2 

M = n/V, donde n es la cantidad de soluto en moles. y V es el volumen total de la disolución. 

0.3= n/100 
n= 30 moles de sustancia. 

• Prepare 70 ml de una solución 1,0% v/v de etanol 

100 ml= ml soluto + ml de solvente.(i) 

y según la formula de el %v/v: 

1.0% = ml soluto/ ml solvente * 100
0.01 = ml Soluto / ml Solvente.  
ml Soluto = 0.01 ml Solvente. (ii)

sustituyendo (ii) en (i): 

100 ml = (0.01) ml Solvente + ml solvente
100 ml = 1.01 ml solvente: 
ml Solvente = 99.01 ml Solvente. 

• Preparar 100ml de una solución 0.35M de HCl 

0.35 M = n/V 
0.35= n/100
n= 35 moles de HCl

• Preparar 100ml de una solución 0.25N H2SO4 

N= n equivalente/ litros de solución. 

n equivalente = 0.25 * 0.1 = 0.025. 

n equivalente = peso /n h+ 
peso= 0.05 gramos de soluto.