Question

Cuantos gramos de oxido ferroso se forman a partir de 16g de oxigeno

Answer 1

1) Reacción química balanceada
2Fe (III) + 3O2 -> 2Fe2O3
2) Proporciones estequiométricas
2 mol Fe : 3 mol O2 : 2 mol Fe2O3
3) Masas molares, MM
O2: 2*16g/mol = 32 g/mol
Fe2O3: 2*55.85g/mol + 3*16g/mol = 159.7 g/mol
4) # de moles, n, en 12.80 g de O2
n = masa / MM = 12.80 g / 32 g/mol = 0.4 mol
5) masa de Fe2O3 producida
Se usa la proporción estequiométrca entre el O2 y el Fe2O3
[2 mol Fe2O3 / 3 mol O2] * 0.40 mol O2 = 0.26667 mol Fe2O3
6) Conversión de los moles de Fe2O3 a gramos, usando la MM
gramos = n*MM = 0.26667 mol * 159.7 g/mol = 42.59 g
Respuesta: 42.59 gramos

Answer 2

Respuesta:

sale 72

Explicación: