Question

1. En un cilindro de 500 mL se tiene un gas que ejerce una presión de 350 mm Hg cuando esta a 80°C . ¿ Hasta que temperatura se podría calentar sin peligro de que la presión se duplique?

2. En un recipiente de embolo móvil se tiene un gas que ocupa 1,2 L cuando su temperatura es de 90°C. ¿Cual sera la temperatura del gas si el embolo ha descendido hasta dejar que el volumen del interior del cilindro sea de 750 cm3

Answer 1

Siendo el volumen constante se aplica la segunda ley de Gay-Lussac:
T2 : T1 = p2 : p1
donde T1, T2 son las temperatura absolutas.
Puesto p2 = 2 p1 la temperatura maxima será T2 = 2 T1.
Pasando a las temperaturas absolutas:
T1 = 80 + 273 = 353 K
T2 = 2 * 353 = 706 k = 433 °C

2) En este caso se mantiene constante la presion, y se aplica la primera ley de Gay-Lussac:
T2 : T1 = V2 : V1
Al ser V1 = 1.2 L, V2 = 750 cm³ = 0.75 L, T1 = 90 + 273 = 363 K, resulta
T2 = 363 x 0.75 : 1.2 = 227 K = - 46°C