Question

Se realiza el análisis de un compuesto orgánico y se encuentra,que contiene 40% de carbono,6,66% de hidrógeno,53 33% de oxigeno,su peso molecular es 180 gr/mol.Determine su formula empírica y su molécula

Answer 1

1. calcular moles

C: 40 g/ 12 g/mol = 3.33 mol
H: 6.66 g/ 1 g/mol = 6.66 mol
O: 53.3 g/ 16 g/mol = 3.33 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 3.33 moles/3.33 moles = 1
H: 6.66 moles/ 3.33 mole = 2
O: 3.33 mol/3.33 ,ol = 1

3.FE: CH2O

4.Calcular la Mm FE

C: 1 X 12 = 12 g/mol
H. 2 x 1 = 2 g/mol
O. 1 x 16 = 16 g/mol
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         Mm = 30 g/mol

5. calcular n = Mm compuesto/Mm FE

n = 180 g/mol / 30 g/mol

n = 6

6. FM: (FE)n

FM = (CH2O)6 = C6H12O6

Answer 2

Tenemos que consultar las tablas o nos deberían haber proporcionado la masa molar del Carbono, Hidrógeno y del Oxígeno, que se suele expresar en gr/mol
Carbono = 12gr/mol
Hidrógeno = 1gr/mol
Oxígeno = 16gr/mol

Entonces 40*1mol/12gr = 3,33 mol de Carbono

Y 6,66*1mol/1gr = 6,66 mol de Hidrógeno

Y 53,33*1mol/16gr= 3,33 mol de Oxígeno

dividimos cada resultado entre el menor que es 3,33 para saber las proporciones empíricas

3,33/3,33 = 1
6,66/3,33 = 2
3,33/3,33 =1

Fórmula empírica = CH₂O

Con esta fórmula su peso molecular sería = 12*1 + 1*2 + 16*2 = 30gr/mol

Pero como nos dicen que este compuesto tiene un peso molecular determinado de 180 gr/mol

Vamos a dividirlo entre el peso determinado empíricamente 180gr/mol/30gr/mol=6

Luego la fórmula del compuesto basada en su peso molecular tendría el sextuplo de cada elemento. Compuesto = C₆H₁₂O₆

RESPUESTA fórmula Compuesto empírico = CH₂O y su molécula C₆H₁₂O₆

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Michael Spymore