Question

La nicotina tiene un peso molecular de 162 gr/mol y los siguientes,composición de 74,07% de carbono,17,28% de nitrógeno y 8,65% de hidrógeno. Determinar la formula empírica y su molécula

Answer 1

Tenemos que consultar las tablas o nos deberían haber proporcionado la masa molar del Carbono, Nitrógeno y del Hidrógeno, que se suele expresar en gr/mol
Carbono = 12gr/mol
Nitrógeno = 14gr/mol
Hidrógeno = 1gr/mol

Entonces 74,07*1mol/12gr = 6,17 mol de Carbono

Y 17,28*1mol/14gr = 1,23 mol de Nitrógeno

Y 8,65*1mol/1gr= 8,65 mol de Hidrógeno

dividimos cada resultado entre el menor que es 1,23 del Nitrógeno para saber las proporciones empíricas

6,17/1,23 = 5,02

1,23/1,23= 1

8,65/1,23 = 7,03

Entonces la fórmula empírica sería C₅NH₇

Con esta fórmula su peso molecular sería = 12*5,02 + 14*1 + 1*7,03= 60,24+14+7,03 = 81,27gr/mol

Pero como nos dicen que la nicotina tiene un peso molecular determinado de 162 gr/mol

Vamos a dividirlo entre el peso determinado empíricamente 162gr/mol/81,27gr/mol=1,99 la relación es aproximadamente de 2

Luego la fórmula de Nicotina basada en su peso molecular tendría el doble de cada elemento Nicotina = C₁₀N₂H₁₄

RESPUESTA fórmula Nicotina empírica = C₅NH₇ y su molécula C₁₀N₂H₁₄

Suerte con vuestras tareas

Michael Spymore