Question

Alguien me puede ayudar con la pregunta 6? Es sobre calor de formación,estoy practicando para un examen pero no entiendo cómo se hace, gracias de antemano

Answer 1

Establecer las reacciones de entalpia:

1.       H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)                       ΔHͦ = -241.8 Kj/mol

2.       C(s) + O2(g) → CO2(g)                              ΔH = -393.13 Kj/mol

3.       C2H2(g) + 5/2 O2 → 2CO2(g) + H2O(g) ΔH = -1300 Kj/mol

Aplicar la Ley de Hess para la reacción del acetileno:

                 C(s) + H2(g) → C2H2(g)

1. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)         ΔH = -241.8 Kj/mol

2.  2C(s) + 2 O2(g) → 2CO2(g)       ΔH = (2) -393.13 Kj/mol = 786.26 Kj/mol

3.2CO2(g) + H2O(g)→C2H2(g) + 5/2 O2  ΔH =(-1) -1300 Kj/mol=1300 Kj/mol

``````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````

       2C(s) + H2(g) → C2H2(g)        ΔH = 272.56 Kj/mol

 

Eliminar términos iguales ( en las reacciones) simplicar

La entalpia de combustión estándar del octano aplicando la ley de Hess.

Reacción del octano: C8H18(l) + 25/2  O2(g) →  8CO(g)  + 9 H2O(l)

Reacciones de entalpia:

C(s) + O2(g) → CO2                      ΔHO = -393,8 Kj/mol

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)            ΔHO =   -285.8 Kj/mol

8C(s) + 9H2(g) → C8H8(l)             ΔHO = -264,0 Kj/mol

 

Calcular la entalpia de combustión:

 

8C(s) +8 O2(g) → 8CO2                     ΔHO =(8) -393,8 Kj/mo l= -3150.4 Kj/mol

9H2(g) + 9/2 O2(g) → 9H2O(l)          ΔHO = (9) -285.8 Kj/mol = -2572.2 Kj/mol

C8H8(l)  → 8C(s) + 9H2(g)                 ΔHO = 264,0 Kj/mol

``````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````

C8H8(l) + 25/2 O2 →  8CO(g)  + 9 H2O(l)    ΔHOf = -5458.6 Kj/mol

 

b) El calor que se desprende en la combustión de 2 kg de octano.

Mm C8H18 = 114 g/mol

n = masa/Mm

Convertir Kg a g

g = 2 x 1000 = 2000 g

n = 2000 g( 114 g/mol

n = 17.54 mol de etino (acetileno)

Calcular calor que se desprende aplicando la fórmula:

ΔH =  ΔHC   x  n(moles)

ΔH =  -5458.6 Kj/mol    x   17.54 moles

ΔH =  95743.84  Kj