Question

En un recipiente de 1 L se ha introducido 1 mol de trióxido de azufre gas, SO3, a cierta temperatura. Se establece el equilibrio de disociacion y descubre que en el recipiente hay 0.60 moles de SO2(g). Calcula la constante de equilibrio para la reacción:
2SO3(g) ⇄2SO2+O2(g)

Answer 1

Se establece la ecuación del equilibrio de disociación del SO3,  y relacionamos  los moles iniciales y los moles una vez alcanzado el estado de equilibrio:
 
                                    2 SO3(g)          ⇄         2 SO2(g)      +      O2(g)
Moles iniciales               1                                      0                       0
Moles en el equilibrio    1 – 2x                              2x                       x

Se le llama 2x a los moles de SO3(g) que se consumen hasta que se alcanza el estado de equilibrio. Aplicando la expresión de Kc y sustituimos datos: 

$K_{c}= \frac{(SO_{2}(g))^{2} _{eq} *(O_{2}(g))_{eq} }{ SO_{3}(g))^{2} _{eq}}$

$Kc =0.675x 10^{-7}$

Sustituyo el valor de Kc y de los moles y obtengo el valor de x

x= 0,00255621 moles 

Ahora se calcula la composición de la mezcla una vez alcanzado el equilibrio:

para:

 SO3(g) = 0,9949 mol/L
SO2(g) = 0,005112 mol/L
O2(g) = 0,002556 mol/L

Answer 2

Respuesta:

HOLIII GRACIASSSSS :)

Explicación: