Question

Si se agregan 30.0 mL de una disolución de CaCl2 0.150 M a 15.0 mL de una disolución de AgNO3 0.100 M, ¿cuál es la masa en gramos del precipitado de AgCl?

Answer 1

Respuesta: 0,215 g de AgCl.

- En primer lugar se debe escribir la reacción química balanceada, para ello existen muchos métodos de balanceo, lo importante es que debe existir la misma cantidad de átomos de todos los elementos involucrados tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos, en este caso queda: 
2 AgNO₃ + CaCl₂ ⇒ 2 AgCl + Ca(NO₃)₂.

- El siguiente paso es calcular la cantidad de moles de los reactivos, para ello se multiplica la molaridad por el volumen en litros:
CaCl₂: 0,15 mol/L * 0,03 L = 0,0045 mol CaCl₂.
AgNO₃: 0,1 mol/L * 0,015 L = 0,0015 mol AgNO₃.

- El siguiente paso es identificar el reactivo límitante, para esto se dividen los moles de los reactivos entre su coeficiente estequiométrico de la reacción química balanceada y el menor valor corresponde al reactivo límitante:
CaCl₂: 0,0045 / 1 = 0,0045
AgNO₃: 0,0015 / 2 = 0,00075 ⇒ Reactivo limitante. 

- El siguiente paso es determinar la cantidad de moles que se forman del precipitado, para ello se emplean los coeficientes estequiométricos, en este caso se tiene que 2 moles de AgNO₃ producen 2 moles de AgCl, por lo tanto:
0,0015 mol AgNO₃ * (2 mol AgCl / 2 mol AgNO₃) = 0,0015 mol AgCl.

- Finalmente, se calculan los gramos empleando la masa molar del AgCl:
0,0015 mol AgCl * (143,32 g / 1 mol) = 0,215 g AgCl producido.