Question

Fracción molar



Determina cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11) se deben agregar a 552 g de agua para obtener una solución cuya presión de vapor sea 2.0 mm de Hg menor que la del agua pura a 20 grados centígrados? (La presión de vapor del agua a 20C es de 17.5 mm de Hg)

Answer 1

DATOS :
 Sto=? g sacarosa C12H22O11
 solve= 552 g agua H2O
  P = 15.5 mmHg
  Po= 17.5 mmHg
   T= 20°C

   SOLUCIÓN :
   Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de Presión de vapor 
   de una solución, de la siguiente manera:

         ΔP = Po -P
         ΔP = 17.5 mmHg - 15.5 mmHg = 2 mmHg

         ΔP  = Po * Xsto
         despejando Xsto, queda:

        Xsto = ΔP/Po= 2 mmHg /17.5 mmHg= 0.114285 
        nsolve= g solve / Pm solve = 552 g H2O/ 18 g/mol= 30.666 mol solve
        Xsto = nsto/(nsto+ nsolve)
        0.114285 = nsto/( nsto + 30.666 mol) 
        0.114285 nsto+ 3.5047 mol = nsto
          nsto= 3.5047 mol/ 0.885715 
          nsto= 3.95691 mol sto
          nsto= g sto/Pm sto 

        Pm sto= 12g * 12+ 1g *22 + 16g *11 = 342 g/mol

             gsto = gsacarosa = nsto* Pm sto

gsto = g sacarosa = 3.95691 mol * 342 g/mol= 1353.263 gsto
                                                                                   C12H22O11