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Debemos calcular la masa molecular del compuesto para poder derterminar su fórmula molecular, puesto que lo que nos indica es la fórmula empírica, es decir, la proporción entre los átomos.
![\frac{6,022\cdot 10^{23}\ at}{1\ mol}\cdot \frac{1,4\ g}{10^{22}\ at} = 84,31\frac{g}{mol} \frac{6,022\cdot 10^{23}\ at}{1\ mol}\cdot \frac{1,4\ g}{10^{22}\ at} = 84,31\frac{g}{mol}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B6%2C022%5Ccdot+10%5E%7B23%7D%5C+at%7D%7B1%5C+mol%7D%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%2C4%5C+g%7D%7B10%5E%7B22%7D%5C+at%7D+%3D+84%2C31%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D)
La masa de la fórmula empírica es: 12 + 2·1 = 14. Calculamos cuántas veces se repite esta prorporción:
![\frac{84,31}{14} = 6 \frac{84,31}{14} = 6](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B84%2C31%7D%7B14%7D+%3D+6)
Esto nos indica que la fórmula empírica se repite seis veces en la fórmula molecular. Podemos decir que la atomicidad molecular es![\bf C_6H_{12} \bf C_6H_{12}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf+C_6H_%7B12%7D)
La masa de la fórmula empírica es: 12 + 2·1 = 14. Calculamos cuántas veces se repite esta prorporción:
Esto nos indica que la fórmula empírica se repite seis veces en la fórmula molecular. Podemos decir que la atomicidad molecular es
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Explicación:
me puedes ayudar con esto En 35 g de agua se disuelven 5g de HCl. La densidad de la disolución, a 20 ºC es de 1.06 g/ml . Hallar la concentración en
1) % P/P
2) %P/V
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